题目内容
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 |
| D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子 |
A
解析试题分析：铁如果做阳极，则铁失去电子生成亚铁离子，此时得不到氯气，A不正确；阳极生成，溶于水生成盐酸和次氯酸，pH降低，B和C都是正确的；根据电子的得失守恒可知，选项D正确，答案选A。
考点：考查电解池中电极产物的判断和有关计算
点评：在进行电解池的有关计算时，应该充分利用电子得失守恒这一关系式。
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