Question

【题目】一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（ ）

A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：对于二元化合物的组成类试题，常用极限法解答；若全是CuS，由铜守恒关系式：CuS～Cu2+～Cu(OH)2～CuO可知，其物质的量n(CuS) = n(CuO) = 24.0g÷80g/mol = 0.3mol，由转移电子关系式：CuS～SO42－～8e-可知，失电子的物质的量 = 0.3mol×（6+2） = 2.4mol，NO和NO2的体积相等，设NO、NO2均为xmol，由得电子关系式：HNO3～NO～3e-、HNO3～NO2～1e-、电子守恒原理可知，得电子的物质的量 = 3xmol+xmol = 2.4mol，解得x = 0.6，则V = 0.6 mol×2×22.4L/mol = 26.88L；若全是Cu2S，由铜守恒关系式：Cu2S～2Cu2+～2Cu(OH)2～2CuO可知，其物质的量n(Cu2S) = n(CuO)/2 = 0.3mol/2 = 0.15mol，由转移电子关系式：Cu2S～2Cu2+～SO42－～10e-可知，失电子的物质的量 = 0.15mol×（8+2） = 1.5mol，设NO、NO2均为xmol，由得电子关系式：HNO3～NO～3e-、HNO3～NO2～1e-、电子守恒原理可知，得电子的物质的量 = 3xmol+xmol = 1.5mol，解得x = 0.375，则V = 0.375 mol×2×22.4L/mol = 16.8L；则混合物所得的实际气体介于上述两个极限之间，即16.8 ＜ V ＜ 26.88，故选A正确；答案选A。