题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
分析:A、铜只与浓硫酸反应,随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,利用极限法,假定硫酸完全反应,计算得到SO2的分子总数,实际SO2的分子总数小于此值,由此判断;
B、NaHSO4是离子晶体,由Na+离子和HSO4-离子构成,一个NaHSO4分子含有一个Na+离子、一个HSO4-离子,所以,阴阳离子总数是NaHSO4的2倍,
C、利用极限法,假定2molSO2和1molO2完全反应,计算得到SO3的分子总数,反应气体物质的量减少,可逆反应不能进行完全,故平衡时,分子总数大于此值,由此判断;
D、Al在浓硝酸中钝化,Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池,其本质为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu发生氧化反应,为负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,转移电子数是Cu原子的2倍.
B、NaHSO4是离子晶体,由Na+离子和HSO4-离子构成,一个NaHSO4分子含有一个Na+离子、一个HSO4-离子,所以,阴阳离子总数是NaHSO4的2倍,
C、利用极限法,假定2molSO2和1molO2完全反应,计算得到SO3的分子总数,反应气体物质的量减少,可逆反应不能进行完全,故平衡时,分子总数大于此值,由此判断;
D、Al在浓硝酸中钝化,Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池,其本质为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,Cu发生氧化反应,为负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,转移电子数是Cu原子的2倍.
解答:解:A、利用极限法,假定硫酸完全反应,计算SO2的分子总数,根据方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,可知,n(SO2)=
n(2H2SO4)=
×1L×18mol/L=9mol,N(SO2)=9mol×NAmol-1=9NA,实际随着反应的进行,浓硫酸越来越稀,铜与稀硫酸不反应,硫酸不会全部反应,得到SO2的分子总数小于9NA,故A错误;
B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA,故B正确;
C、利用极限法,假定2molSO2和1molO2完全反应,计算得到SO3的分子总数,根据方程式2SO2+O2
2SO3可知,
n(SO3)=n(SO2)=2mol,所以,N(SO3)=2mol×NAmol-1=2NA,不能完全反应生成SO3,所以分子个数要大于2NA,故C错误;
D、负极质量减少2.7g为Cu的质量,n(Cu)=
=
mol,转移电子数目为
mol×2×NAmol-1≈0.08NA,故D错误.
故选B.
| ||
1 |
2 |
1 |
2 |
B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA,故B正确;
C、利用极限法,假定2molSO2和1molO2完全反应,计算得到SO3的分子总数,根据方程式2SO2+O2
催化剂 |
△ |
n(SO3)=n(SO2)=2mol,所以,N(SO3)=2mol×NAmol-1=2NA,不能完全反应生成SO3,所以分子个数要大于2NA,故C错误;
D、负极质量减少2.7g为Cu的质量,n(Cu)=
2.7g |
64g/mol |
2.7 |
64 |
2.7 |
64 |
故选B.
点评:做这类题目要注意避开陷阱,比如物质的结构、物质的变化等,若不注意往往会误入陷阱.
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