Question

【题目】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的化学方程式为 。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）

Answer 1

【答案】（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）

电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）负极，阳极（3）O2+2H2O+4e－=4OH－

（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3分）（5）560

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知，甲池是燃料电池，乙是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，则该电极是负极，石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极；

（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2～4Ag，则氧气的体积＝×22.4L/mol＝0.56L＝650mL。