题目内容

下列各项实验操作中，正确的是                                  （   ）
A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
B．只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热
B 
做过银镜反应的试管一般用稀硝酸洗涤，以除去内壁上附着的银，而氨水不行；因为溴水遇苯、四氯化碳分层，但有色层分别在下面和上面，与碘化钾置换出单质碘使溶液颜色变深，遇Na2SO4溶液无现象，故可以鉴别；过滤过程中不能搅拌溶液，故C错误；D中，NaOH溶液不但与乙酸中和，而且很容易使乙酸乙酯水解，故D错误。
练习册系列答案
相关题目
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
       
 
图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
a   b   c   h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。
（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                     ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　 、　　　　、   　  ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                               。
下面是课本上的插图，下列用途或操作不合理的是（ ）
（8分）工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循环使用的物质有             、            （写化学式）。
⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得      mol KMnO4。
⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为          ，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在           （仪器名称）中，加热过程中需注意                      。
（2）某学生实验后得到下表数据：
实验数据：
                                                            
加热前的质量                    加热后的质量
W1（容器）    W2（容器＋晶体）       W3（容器＋无水硫酸铜）
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝            ，该生测定结果是偏高还是偏低？         。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）     。
A．              加热前称量时容器未完全干燥。
B．              加热后容器未放入干燥器中冷却。
C．              加热过程中晶体有少量溅出。
下列相关实验不能达到预期目的的是
 
相关实验
预期目的
A．
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B．
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C．
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D．
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。
实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的
质量比为39∶16，下列结论正确的是     
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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