题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA |
| B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA |
| C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA |
| D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA |
C
解析试题分析：A、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数一定不是0.5 NA，A不正确；B、氯化钠溶液中还含有大量的水分子，因此100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数大于0.02 NA，B不正确；C、1.7gOH－的物质的量＝1.7g÷17g/mol＝0.1mol，OH－含有10个电子，所以1.7 g的OH－中含有的电子数为NA，C正确；D、78g过氧化钠的物质的量是78g÷78g/mol＝1mol。过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，部分降低到－2价，因此1mol过氧化钠转移1mol电子，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA |
| C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22．4L |
| D．物质的量浓度为0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl |
B．C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖 |
C． |
D．CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O |
下列化学用语表述正确的是
A．S2－的结构示意图： |
B．氮原子的轨道表示式： |
C．CO2的比例模型： |
D．氨气分子的结构式： |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
| B．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA |
| C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| D．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA |
| B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA |
| C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA |
| D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA |
| B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
| C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
| D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有 的个数为0.1NA |
| B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA |
| C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA |
| D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是( )。
| A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA |
| B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA |
| C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |