[题目][化学-选修3:物质结构和性质]A.B.C.D.E.F六种元素.A.B.C属于第四周期元素且单质均为固体.原子处于基态时A.B原子核外电子均成对.且核电荷数A>B,C与A在周期表属于同一区的元素.如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图,D.E.F均位于p区.D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的,E.F的原子均有三个能层.E原子的第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】【化学—选修3：物质结构和性质】A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

（1）写出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为。

（2）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为。

（3）实验测得气态无水Q在1．Ol×105Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式) ；

（4）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为。

（5）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2（1分） CaCu5

（2）

（3）Al2Cl6（4）6；MgO、CaO 、KCl

（5）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C—C、C—N和C—S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素，D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则D原子处于第二周期，外围电子排布为2s22p3，故D为氮元素；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578，1817、2745、11575，E的最高价为+3，故E为铝元素；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物，F为-1价，故F为氯元素，化合物Q熔点低，化合物Q是分子晶体；A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s2、3d104s2、4s24p6，且核电荷数A＞B，故B为钙元素，A为锌元素；C与A在周期表属于同一区的元素，属于ds区，故C为铜元素，因此A为锌元素、B为钙元素、C为铜元素、D为氮元素、E为铝元素、F为氯元素。

（1）A为锌元素，A的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；由晶胞结构可知，晶胞中Ca原子数目为8×1/8=1，Cu原子数目为1+8×1/2=5，B、C合金的组成为CaCu5，该合金的密度为 a g/cm3，根据可知其晶胞的边长为。

（2）含有氮、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为；

（3）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，令化合物Q化学式为（AlCl3）n，所以：n×（27+35.5×3）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al2Cl6；