[题目]为了除去苯中混有的少量苯酚.下列的实验方法正确的是( )A．在烧杯中.加入足量冷水.充分搅拌后.过滤分离B．在分液漏斗中.加入足量1molL-1 FeCl3.充分振荡后.分液分离C．在烧杯中.加入足量浓溴水.充分搅拌后.过滤分离D．在分液漏斗中.加入足量1molL﹣1 NaOH溶液.充分振荡后.分液分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是（）

A．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离

B．在分液漏斗中，加入足量1molL-1 FeCl3，充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离

D．在分液漏斗中，加入足量1molL﹣1 NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

【答案】D

【解析】

试题分析：除去苯中的苯酚，应该加入足量的氢氧化钠，与苯酚反应生成溶于水的苯酚钠，分液后上层为苯。故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

【题目】将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（）

①NH3和H2O

②NH4＋和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥SiO44－和SO42－

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

【题目】t℃ 时将2molA和2molB两种气体相混于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。

（1）x值等于______；

（2）B的平衡浓度为_______；

（3）A的转化率为_________；

（4）生成D的反应速率为__________。

【题目】下列物质中只含有离子键的是_______；只有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_________；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是__________。

（A）CO2 （B）NaBr （C）NaOH （D）Na2O2 （E）H2O2 （F）H2S （G）MgCl2 （H）NH4Cl

【题目】某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )

A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

B．Zn为电池的负极

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时K+向负极迁移

【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①		铝片
	②	25C	铝片	2．0mol/L盐酸
	③	35C	铝片	2．0mol/L盐酸
	④		铝粉
	⑤	25C	铝片	2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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