题目内容

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)
A．NOB．NH3C．H3O＋D．CO2
A

试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，选项ABCD中中心原子含有的孤对电子对数分别是（5+1－3×2）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1、（6-1－3×1）÷2＝1、（4－2×2）÷2＝0，所以选项ABCD分别是平面三角形结构、三角锥形结构、三角锥形结构、直线型结构，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好价层电子对互斥理论，准确判断出中心原子含有的孤对电子对数，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。
练习册系列答案
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把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)
A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．C6H6
与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl
下列说法正确的是（    ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①实验室制乙炔的反应方程式为　　　　　　　　；
②CaC2中C22—与O与互为等电子体，O22+的电子式可表示为　       　　　；
1 mol O22+中含有的π键数目为　　     　　（阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是　　 　　，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是　　 　　（填元素符号，下同），第一电离能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为　  个，处于同一平面的原子为　 　个。
离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为             ，用电子式表示AB2的形成过程                      。
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 (      )  
A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式
（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示           ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                     。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
键能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             
a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D2（g） 加热   FD2（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。
最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（    ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互称为同位素
C．N4化学性质比N2稳定
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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