题目内容

某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)Y的名称是________、Z的化学式为________．

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

(3)图中“操作(1)～(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

(4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：__________．

(5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：_______________________________．

答案：
解析：

　　(10分)(1)(2分)铜　Na2SO4

　　(2)(2分)ⅡB　三

　　(3)过滤(2分)

　　(4)(2分)MnO2＋MS＋2H2SO4MnSO4＋MSO4＋S＋2H2O

　　(5)(2分)新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源(燃料)(或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用)


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(某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)

副产品X的名称是________，Y的名称是________、Z的化学式为________．

(2)

他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．

(3)

图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．

(4)

操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：________．

(5)

操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为________．

(6)

请写出电解制得和二氧化锰的化学方程式________．

(7)

旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：________．
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为：软锰矿：MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。

闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。

MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。

电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。

试回答下列问题。

(1)已知在第①步中发生了反应：

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。

(2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。

(3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。

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