某温度下的22%的NaNO3溶液150mL.加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度下的22%的NaNO₃溶液150mL，加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度．

设原溶液质量为m，则
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO₃）=

175g×22%

85g?mol-1

=0.45mol
c（NaNO₃）=

0.45mol

150mL

=3.0mol?L^-1．
答：原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L^-1．

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把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c（CuSO₄）=______；c（H₂SO₄）=______．
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（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度，c（Fe²⁺）=______．

常温，将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是（　　）

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C．溶液中HCl的分子数约为6.02×10²³

D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L

若20克密度为dg/cm³的CaCl₂溶液中含l克Ca²⁺．则Ca²⁺的物质的量浓度为（　　）mol/L．

使相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三溶液中的Cl^-完全沉淀，若所用相同浓度AgNO₃溶液的体积比为1：1：1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是（　　）

矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．
（1）这瓶水中含Na⁺的质量为≥______mg．
（2）这瓶矿泉水中Ca²⁺的物质的量浓度为≥______mol?L^-1．

净含量500ml
饮用水矿物质成分（mg/L）
钙（Ca）	≥4.0
镁（Mg）	≥1.0
钠（Na）	≥3.0

如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
（1）该硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是______．
（2）现取10mL该硫酸稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应，生成H₂的体积是______（标准状况）．
（3）将生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度是______．

有2LK₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合液，已知其中Al³⁺的物质的量为0.8mol，而SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是（　　）

A．50mL0.5mol/LAlCl₃溶液

B．100mL0.5mol/LMgCl₂溶液

C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．50mL0.5mol/LHCl溶液