下列说法或表达正确的是( ) ①活性炭.SO2和HClO都具有漂白作用.且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2= 2 Fe3++2Br2+6Cl-③因为氧化性:HClO＞稀H2SO4.所以非金属性:Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe²^＋＋4Br^-＋3Cl₂="2" Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^-
③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

试题分析：①活性炭的漂泊是吸附作用，属于物理变化，HClO的漂泊是利用了HClO的强氧化性，SO₂的漂泊是SO₂与有颜色的物质发生了非氧化反应，生成无色物质，漂泊原理不同，错误；②FeBr₂与Cl₂的物质的量之比为1:5，Cl₂过量，离子方程式正确；③HClO与稀硫酸的氧化性强弱和非金属性无关，错误；④酸性条件下，不可能生成OH?，错误；⑤生成的H₃O⁺为H⁺，正确；⑥元素周期表中，从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦因为N₂与H₂的反应为可逆反应，所以0.5mol N₂与1.5mol H₂不可能完全反应，无法求算?H，错误。