如右图所示装配好仪器.接通直流电源.电解饱和食盐水.则电解一段时间后.在碳棒和铁钉表面都有气体生成.其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如右图所示装配好仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A．Cl₂

B．O₂

C．H₂

D．HCl

A

略

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电极电解物质的量浓度相同的CuSO₄和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：①Cl₂②O₂③Cu ④H₂⑤KOH中的：（）

C．①②③④

D．①②④⑤

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成

D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋

资源。试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入、

和三种溶液。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是

将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填“物理变化”、

“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂O

NaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：，。

电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。
（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

（8分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

⑴ 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的极相连。
⑵ 电解后将电源反接，2IA的电流电解

6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度 mol/L。溶液中H⁺的物质
的量浓度为

mol/L。
⑶ 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A（用I表示） mol^-1。（已知电子电量e=1.60×10^–19C）

常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L^-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）

A．电解过程中有0.02mol电子转移

B．阳极产物只有氯气

C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L

D．电解后溶液的pH =12

（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

(1)A极发生的电极反应式是______

______，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______ 。
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____ ___。