题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色
A．大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，工业合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol是固氮的过程，故A正确；
B．填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸，是形成酸雨的主要气体之一，、CO、NO有毒，NO易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体2NO+O2═2NO2，故C错误；
D．二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色，二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________；
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________；
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________、____________；

(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源。
从煤中可以得到煤焦油，主要成分有苯、甲苯、二甲苯等，它们都是重要的有机化工原料．
（1）从煤中得到煤焦油的方法为______．
（2）用甲苯可以制造一种烈性炸药TNT，写出化学反应方程式．______；
（3）A是煤焦油中的某种烃，完全燃烧0.1molA，测得生成的二氧化碳为17.92L（STP），生成的水为9.0g，通过计算推导该烃的分子式．
为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行的是（　　）
A．空气量越大越好B．将煤气化处理
C．将固体燃料粉碎D．将液体燃料雾化
2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段．发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2．发射时发生反应为：
C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑，下列有关化学的说法错误的是（　　）
A．是社会发展进步的关键B．能创造新物质
C．提供能源和动力D．是所有污染的源泉
为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是（　　）
A．寻求氮气新来源
B．研制低温下活性较大的催化剂
C．研制500℃左右活性较大的催化剂
D．研制耐高温、高压的新材料
纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→______→______→______→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．
（2）灼烧固体A制Na2CO3在______（填字母序号）中进行．
a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是______．
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式______．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是______（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂______（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②______．
③______．
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
（1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。
（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
下列说法不正确的是（   ）
A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量少，速度快
B．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

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