题目内容

(1)配平下列反应方程式：
__NaIO3＋___NaHSO3→___I2＋Na2SO4＋___H2SO4＋_____H2O
废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施。一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析
请回答下列问题：
(2)从上述信息知，该合金中可确定的成分有__________________；(填化学式)
(3)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是______________；写出总反应方程式__________________________；
(4)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论) ________________________________________________________________________
(5)取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表
①实验1溶解的金属是________；质量为____________g；
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：______________________。实验4中V的数值为________．
(1)4  10  2  7  3  2
(2)Fe、Cu 
(3)H2O2；Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
(4)取少量混合液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量。先生成白色沉淀，过量，若沉淀完全溶解，则只有Al;若沉淀部分溶解，则Al、Si都有；若沉淀始终不溶，则只有Si
(5)①Fe；4.2；②3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O；4.48
练习册系列答案
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目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上．

(1)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

2NaClO2＋Cl2→2ClO2＋2NaCl

反应中的氧化产物是________

(2)工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□CH3OH＋□NaClO3＋□H2SO4→□ClO2＋□CO＋□Na2SO4＋□H2O

(3)若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n(1)∶n(2)＝________．

2003年用于“非典型性肺炎”消毒的高效、无污染消毒剂ClO2已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。

（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl

反应中的氧化产物是______________。

（2）工业上制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    □CH3OH+□  NaClO3+ □H2SO4——  □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

 
2003年用于“非典型性肺炎”消毒的高效、无污染消毒剂ClO2已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。

（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl

反应中的氧化产物是______________。

（2）工业上制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    □CH3OH+□  NaClO3+ □H2SO4——  □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

 
目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（）已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上.

（1）实验室制备的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

　　，反应中的氧化产物是　　　　　　　　　　　　

（2）工业制备的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠.请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　□□＋□□＋□＋□＋□

（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的的物质的量之比为n（1）∶n（2）＝________.

 
2003年用于“非典型性肺炎”消毒的高效、无污染消毒剂ClO2已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。

（1）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl

反应中的氧化产物是______________。

（2）工业上制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　   □CH3OH+□　　 NaClO3+ □H2SO4——   □ClO2+□CO2+□Na2SO4+□H2O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

 

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