题目内容
铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：
（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（1）一样多 (1分) （2）3 mol·L-1(3分)
（1）铝不论是盐酸反应还是和氢氧化钠反应，铝均是还原剂，化合价都是由0价升高到＋3价，即失去3个电子。根据得失电子守恒可知，生成的氢气是一样多。
（2）标准状况下的氢气6.72 L，物质的量是
，则需要消耗铝0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物质的量为
。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）标准状况下的氢气6.72 L，物质的量是
，则需要消耗铝0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物质的量为。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是0.2mol+0.05mol×2＝0.3mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
练习册系列答案
一线名师提优试卷系列答案
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，含有杂质
、
、
。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
生成沉淀F的离子方程式为________________________。