题目内容
实验室里常利用反应:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气.当有17.4gMnO2完全反应时,计算:
(1)生成的氯气在标准状况时的体积.
(2)被氧化的HCl的物质的量.
| ||
(1)生成的氯气在标准状况时的体积.
(2)被氧化的HCl的物质的量.
n(MnO2)=
=0.2mol,
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
(1)V(Cl2)=
=4.48L,
答:生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L;
(2)被氧化的n(HCl)=
=0.4mol,
答:被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.
17.4g |
87g/mol |
MnO2+4HCl(浓)
| ||
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
(1)V(Cl2)=
0.2mol×22.4L |
1mol |
答:生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L;
(2)被氧化的n(HCl)=
0.2mol×2mol |
1mol |
答:被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.

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