题目内容
实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
| ||
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
n（MnO2）=
=0.2mol，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=
=4.48L，
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=
=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
| 17.4g |
| 87g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol22.4L 2mol
0.2mol V n
（1）V（Cl2）=
| 0.2mol×22.4L |
| 1mol |
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=
| 0.2mol×2mol |
| 1mol |
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
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