题目内容

A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是 ( )

A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n

练习册系列答案
相关题目

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )

A. 氢氧化钾与硫酸的反应

B. 金属镁与盐酸的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项

实验事实

解释

A

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

H2SO4不易挥发，HCI易挥发

B

电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na

得电子能力：Cu2+>Na+>H+

C

浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

HNO3浓度越大，氧化性越强

D

钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑

B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g

h

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

多核

0

+1

-1

0

+2

+1

0

0

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是( )

A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强

C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

B. C单质是氧化性最强的非金属单质

C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键

D. B位于第三周期ⅦA族

1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。

由此不能判断

A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网