题目内容
19.2mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
| A、1.1×10-3mol | B、1.6×10-3mol | C、2.2×10-3mol | D、2.4×10-3mol |
分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
解答：解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=5.0×10-4mol，
即被还原的硝酸的物质的量为5.0×10-4mol，
n（Cu）=
=0.3×10-3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3×10-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3×10-3mol×2=0.6×10-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：5.0×10-4mol+0.6×10-3mol=1.1×10-3mol，
故选A．
则n（NO2）+n（NO）=
| 11.2×10-3L |
| 22.4L/mol |
即被还原的硝酸的物质的量为5.0×10-4mol，
n（Cu）=
| 19.2×10-3g |
| 64g/mol |
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3×10-3mol×2=0.6×10-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：5.0×10-4mol+0.6×10-3mol=1.1×10-3mol，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不需书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，题目难度中等．
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