Question

J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L是地壳中含量排第二位的元素．下列说法正确的是（ ）

A．J在周期表的位置是第二周期ⅣA族
B．M元素的氢化物在同主族元素氢化物中最稳定
C．R元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．L的氧化物易溶于水

Answer 1

【答案】分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等应为C元素；L是地壳中含量排第二位的元素，应为Si元素，根据J、M在周期表中的相对位置可知M为S元素，J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，则R为Cl元素，结合元素周期律知识判断元素对应的单质、化合物的性质．
解答：解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等应为C元素；L是地壳中含量排第二位的元素，应为Si元素，根据J、M在周期表中的相对位置可知M为S元素，J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，则R为Cl元素，则
A．J为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，则应位于周期表第二周期ⅣA族，故A正确；
B．M为S元素，为第三周期元素，第三周期中HCl最稳定，故B错误；
C．R为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO₄的酸性最强，故C正确；
D．L为Si，对应的氧化物SiO₂不溶于水，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律．