Question

【题目】273K、101kPa下，2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合气体的密度是

A. 1.43 g/L B. 1.83 g/L

C. 1.83 mg/L D. 1.43 mg/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

利用n=m/M 计算各气体的物质的量，再根据n=V/Vm计算出混合气体的总体体积，再利用(混)=m(混)/V 计算混合气体的密度，以此来解答。

n(N2)=2.8/28=0.1mol，n( O2)=1.6/32=0.05mol，n(Ar )= 2/40=0.05mol；则混合气体的混合气体的密度是(混)=m(混)/V，m(混)=2.8+1.6+2=6.4g，标况下，混合气体的体积为：（0.1+0.05+0.05）×22.4=4.48L；所以(混)=6.4/4.48=1.43 g/L，A项正确；

综上所述，本题选A。