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（2009广东省珠海一中 深圳宝安中学 深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）
A．和铜反应B．和锌反应放出H2
C．与NaCl反应制HClD．与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
D
强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，D正确。而A是利用了硫酸的强氧化性，B只能证明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的挥发性。
练习册系列答案
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(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：                       。
(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式：                           。
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO)的等式：                           。
常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是
欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的(       )
A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．醋酸钠D．镁
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小
室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
下列判断不正确的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中．
A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部
对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸点解方程式电离平衡常数
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

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