Question

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

 

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)，应选用的仪器是_____。

a.烧杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶

(2)上述装置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。

(3)上述装置中，B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是_____，碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____。

a.氯化钠溶液　　　　b.稀醋酸

c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____，原因是_______________。

 

Answer 1

(1)a、b、c

(2)CuSO4或酸性KMnO4 HCl气体或酸性气体

(3)无水CaCl2 偏低

(4)d b

(5)石蜡 醋酸中的乙酸也是有机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3

【解析】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低；(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3