下列说法正确的是 ( )A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热.蒸干.灼烧.所得固体成分相同B. 配制FeSO4溶液时.将FeSO4固体溶于稀盐酸中.然后稀释至所需浓度C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液

D. 洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W

B. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

C. 元素的非金属性：Y>Z

D. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )

A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

下列说法中有明显错误的是（）

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

在反应Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：( )

A. 1.204×1024个 B. 6.02×1023个 C. 4.816×1023个 D. 2.408×1023个

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t℃的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。

②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度

为___________℃。

（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CO与H2的浓度之比为1∶2

D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。

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