题目内容
【题目】中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据共价键的强弱规律,推出HF的沸点强于HCl
D. 根据无机含氧酸的强弱规律,推出HNO2的酸性强于H3PO3
【答案】D
【解析】试题分析:A.同周期元素,第一电离能的变化趋势为:从左到右,逐渐增大,但是镁的价电子排布是3s2,3s轨道全满较稳定,则铝的第一电离能比镁小,A错误;B.卤族元素中的F元素非金属性很强,没有最高正价,B错误;C. HF分子间存在氢键,沸点高于HCl,C错误;D.非羟基氧原子个数越多,含氧酸的酸性越强,HNO2H3PO3的非羟基氧原子个数分别是1、0,因此HNO2的酸性强于H3PO3,D正确;答案选D。
练习册系列答案
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
编号 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 在浓硫酸中加入过量的铁粉,充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | H2SO4将Fe氧化为Fe3+ |
B | 将苯、溴水混合后加入大试管加热 | 试管底部产生油状物 | 苯发生了取代反应生成了溴苯 |
C | KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | 氧化性: KIO3 > I2 |
D | Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |