题目内容
【题目】（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：
①混合溶液中c（A）_________c（HA）；
②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；
（2）常温时，取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为 ．
②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．
【答案】
（1）①＜；②＝；
（2）①107：1或107；②＞。
【解析】
试题分析：（1）①将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，物质的量浓度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），说明A-离子水解显碱性，A-+H2O
HA+OH-，c（HA）＜c（A-）；故答案为：＜；
②溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液NaA呈碱性，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，故答案为：=；
（2）常温时，取0.1molL-1HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，则HX是弱酸；
①混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol/L=10-6mol/L，0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol/L=10-13mol/L，则合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-6mol/L：10-13mol/L=107：1，故答案为：107：1；
②NH4X溶液是中性，说明NH4+和X-离子水解程度相等，则一水合氨和HX电离平衡常数相等，HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX酸性大于H2CO3，则CO32-水解程度大于NH4+，所以该溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞。
