题目内容

【题目】根据问题填空：
（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂
（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ， 该反应的离子方程式为 ．

【答案】
（1）饱和NaHSO3溶液
（2）NaOH溶液； SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
【解析】解：（1）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，选择试剂为饱和NaHSO3溶液，所以答案是：饱和NaHSO3溶液；（2）SiO2与NaOH反应，而氧化铁不能，选择试剂为NaOH溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，所以答案是：NaOH溶液；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．

练习册系列答案
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请回答：

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（5）J的结构简式是______。

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结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：

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请回答下列问题：

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（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。

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请回答下列问题

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（2）0-10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）

（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂

（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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