Question

【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图可知，pH在8～12存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反应的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；

B．CO32-的水解平衡常数Kh1=，当溶液的pH=10时，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1=2×10-4，则溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，B正确；

C．由图可知pH=7时c(H+)=c(OH-)，c(HCO3-)＞c(CO32-)，且溶液含H2CO3，则溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，则存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，C错误；

D．由图可知，pH=7时溶液含H2CO3，若酸性增强，释放二氧化碳，则混合液pH≈6时，开始放出CO2气体，D正确；

故合理选项是C。