Question

将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？

②．原稀硫酸的物质的量浓度是？

③．反应后得到FeSO₄的物质的量是多少？

Answer 1

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3 FeSO₄

因为无Fe剩余、无Fe^3＋，所以恰好完全反应；则Fe₂O₃ ～2 Fe^3＋ ～ Fe

设Fe₂O₃ x

① Fe ＝ H₂↑耗＋ Fe^3＋耗

 54.4－x ＝

 x ＝ 32 g    所以m（Fe₂O₃）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g

② H^＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe₂O₃耗

      ∴c（H₂SO₄）＝ 4 mol/L

③ Fe元素最终→FeSO₄

  ∴n（FeSO₄）＝