Question

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

C. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+

D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；

B.无论a和b是否连接，铁都可以发生反应；

C.a 是Cu电极连接直流电源正极，铜是活性电极，电极失去电子，发生氧化反应；

D.电解池中，阳离子向阴极移动。

A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，A正确；

B.由于金属活动性Fe>Cu，所以无论a和b是否连接，铁都失电子变为Fe2+进入溶液，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因此看到铁溶解，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，B正确；

C.a 是Cu电极连接直流电源正极，作阳极，铜是活性电极，所以Cu电极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，C正确；

D.a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置构成电解池，铁作阴极，铜作阳极，Cu2+向阴极(铁电极)移动，D错误；

故合理选项是D。