25 ℃时.合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92．4 kJ/mol 在该温度时.取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中.在催化剂存在下进行反应.测得反应放出的热量总是[ ] A．92．4 kJ B．92．4 kJ -184.8 kJ C．小于184．8 kJ D．184．8 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol

在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ B．92．4 kJ ～184.8 kJ

C．小于184．8 kJ D．184．8 kJ

【答案】

【解析】

练习册系列答案

相关题目

合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
（1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将

（增大、减小、不变）．当有

mol的N₂转化为NH₃时，图中△H′=

；
（2）下表是按V（N₂）：V（H₂）=1：3合成氨时NH₃的百分含量与压强、温度的统计数据：

	10	20	30	60
300	52.0	64.2	71.0	84.2
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0

由上表可知：①NH₃的含量随压强的变化是

，②NH₃的含量随温度的变化是

，其原因是

．
（3）若反应时，反应速率v（N₂）为 a mol/L?min，则v（H₂）=

；
（4）在10Pa、400℃时，若以N₂（g）与H₂（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N₂（g）的转化率约为

．

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。

a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变

c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；

（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。

试题分类