题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化 | |
| B． | 1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 | |
| C． | 1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子 | |
| D． | 将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol |
分析 A．根据元素化合价升高被氧化判断；
B．根据钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2都是由0价升高到+1价分析；
C．根据氯气被铁还原成-1价氯计算；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能反应到底．
解答 解：A．反应Na→Na2O钠元素化合价升高被氧化，Na2O→Na2O2中钠元素化合价不变没有被氧化，故A错误；
B．钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2都是由0价升高到+1价，所以1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数，故B正确；
C．因为氯气被铁还原成-1价氯，所以1molCl2与足量Fe反应转移2mol电子，故C错误；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能反应到底，所以1molCl2通入1L水中转移的电子小于1mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意氯气与水反应为可逆反应，不能反应到底，为易错点．
练习册系列答案
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11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物--氧化铁--FeO | B． | 酸性氧化物--碳酸--C0 | ||
| C． | 酸--硫酸--H2S | D． | 盐--纯碱--Na2CO3 |
12．关于实验室制取乙烯的实验中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸起吸水和催化作用 | B． | 药品加入顺序为：浓硫酸→乙醇 | ||
| C． | 反应原理是取代反应 | D． | 温度计水银球应该插入溶液中 |
9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | K+、H+、OH- | ||
| C． | H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | D． | Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ |
16．在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ | B． | ClO-、K+、SO42-、Ba2+ | ||
| C． | CH3COO-、K+、Na+、CO32- | D． | Fe2+、Ag+、NO3-、K+ |
6．把100g某浓度的NaOH溶液（ρ=1.20g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液50mL，物质的量浓度为8mol/L，则原溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.80 mol•L-1 | B． | 3.20mol•L-1 | C． | 4.0 mol•L-1 | D． | 4.80mol•L-1 |
下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质．试推出各物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．
某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．