题目内容
某小组同学在实验室中组装如图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：（1）从能量转化的角度看，该装置是将
化学能转化为电能
化学能转化为电能
（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是自发进行的放热的氧化还原
自发进行的放热的氧化还原
反应．（2）若容器内盛有H2SO4溶液，则b极的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
，b极附近观察到的现象是有无色气体生成
有无色气体生成
；导线中电子流动的方向是a→b
a→b
（用“a→b”或“b→a”表示）．（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为
负
负
极（填电极名称）；b极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
O2+2H2O+4e-=4OH-；
．溶液中的阳离子向b
b
（填“a”或“b”）极方向移动．分析：（1）从能量转化角度看，该装置在将化学能转变为电能的装置，符合该装置的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；
（3）若容器内盛有氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，负极为铁，正极是石墨，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动．
（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；
（3）若容器内盛有氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，负极为铁，正极是石墨，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动．
解答：解：（1）该装置中没有外接电源，从能量转化角度看，该装置在将化学能转变为电能的装置，所以应该是原电池，符合该装置的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故答案为：化学能转变为电能，自发进行的放热的氧化还原；
（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2，所以看到的现象是有无色气体生成，电子从负极a沿导线流向正极b，
故答案为：2H++2e-=H2；有无色气体生成；a→b；
（3）若容器内盛有氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，负极为铁，即a是负极，正极是石墨，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极b移动，
故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-；b．
（2）若容器内盛有稀硫酸，铁、石墨和稀硫酸构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2，所以看到的现象是有无色气体生成，电子从负极a沿导线流向正极b，
故答案为：2H++2e-=H2；有无色气体生成；a→b；
（3）若容器内盛有氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，负极为铁，即a是负极，正极是石墨，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极b移动，
故答案为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-；b．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池中正负极上得失电子即可解答，注意钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境，难度不大．
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