Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n
• B、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H₂SO₄，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
• C、某气态烃C_xH_y与足量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
• D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中含H%越高

Answer 1

分析：A、根据质量守恒定律；
B、根据浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化；
C、根据方程式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g）来判断；
D、等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大．

解答：解：A、生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，无法确定有机物的组成，故A错误；
B、浓硫酸吸收的是水蒸气，烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化，所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H₂SO₄，减少的体积不一定时生成的水蒸气的体积，故B错误；
C、温度＞100℃，生成的水为气态，根据C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），如果反应前后气体体积不变则有：1+（x+

y

4

）=x+

y

2

，解得，y=4，若体积减少，1+（x+

y

4

）＞x+

y

2

，解得，y＜4，否则y＞4，故C错误；
D、由C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O进行比较，消耗1molO₂，需要12gC，而消耗1molO₂，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O₂越多，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查有机物燃烧，涉及耗氧量、有机物组成、体积变化等，难度不大，注意根据燃烧通式进行理解，注意规律的掌握．