某研究性学生小组查阅资料得知.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气.化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验.试回答:(1)该实验中A部分的装置是 ,(2)B中反应的化学方程式是 .(3)写出C中反应的离子方程式 .并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                             。
（3）写出C中反应的离子方程式                      ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                        。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                            。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___      _____。

(每空2分，共14分)
（1）b （2）Cl₂+2KI=2KCl+I₂（3）Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化。
（4）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO ，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+ HCO₃^-=CO₂ ↑+Cl^-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。

解析

练习册系列答案

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）；
（2）B中反应的化学方程式是

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

；
（3）写出C中反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；

，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：

取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．

；
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO）

；
（5）该实验存在明显的缺陷是

无尾气处理装置

；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

35.8%（或35.75%）．

．

某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；
（2）B中反应的化学方程式是；
（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：；
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；
（5）该实验存在明显的缺陷是；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是。

（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_________________ 。

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式。

（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___ _____。