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将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为

A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%

解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH。

2NaO+2HO==4NaOH+O↑

2×78 4×40 32

31.2 g x y

x==32 g(NaOH)

y==6.4 g(O)

w(NaOH)= ×100%=25.6%

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将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为（）

A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%

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A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6 mL。

② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L^－１ KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄ ＝ K₂SO₄＋2MnSO₄＋5CaSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1) 写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2) 计算样品中CaO₂的质量分数。

(3) 计算样品中CaO₂·x H₂O的x值。

将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为

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