题目内容
【题目】已知25℃时KW=1.0×10﹣14 试计算:
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度.
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH.
【答案】
(1)解:0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH﹣),溶液中c(OH﹣)= =10﹣13mol/L,故溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L,
答:溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣13mol/L
(2)解:0.01mol/LNaOH溶液中(OH﹣)=0.01mol/L,溶液中c(H+)= =10﹣12mol/L,故溶液pH=﹣lg10﹣12=12,
答:室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12
【解析】(1)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH﹣),根据Kw计算溶液中c(OH﹣);(2)0.01mol/LNaOH溶液中(OH﹣)=0.01mol/L,根据Kw计算溶液中c(H+),再利用PH=﹣lgc(H+)计算.
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