题目内容
【题目】如下图所示的装置，
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都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:
（1）电源
极的名称是________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，
应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。
（5）装置丁中的现象是________，说明________。
【答案】 正极 
1:1 银 AgNO3 Y极附近红褐色变深 氢氧化铁胶粒带正电荷
【解析】(1)装置乙中是饱和NaCl溶液，通电后，在阳极周围溶液中的Cl－比OH－容易放电，则析出氯气，而在阴极周围溶液中H＋比Na＋容易放电，则析出氢气，使阴极周围溶液中OH－浓度增大而呈碱性，遇酚酞显红色，根据题目叙述在F极附近显红色，则F极为阴极，所以电源B极为负极，A极为正极；
(2)装置甲中是CuSO4溶液，溶液中的Cu2＋比H＋更容易在阴极放电而析出铜，溶液中的OH－比SO42－容易放电而析出氧气，所以电解反应的总化学方程式为2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
(3)装置乙中是饱和NaCl溶液，电解时在阳极析出氯气，在阴极析出氢气，根据电子转移守恒可得，这两种气体的体积约为1：1；
(4)若用丙装置给铜上镀银，因G电极为阳极，所以G为金属银；电镀液的主要成分是AgNO3；
(5)装置丁中进行的是Fe(OH)3胶体的电泳实验，X极为阳极，Y极为阴极，通电后的现象是Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，通电时移向电解池的阴极。
【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。
