题目内容
12．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（ ）| A． | 铜粉 | B． | 铁粉 | C． | 铜粉和铁粉 | D． | 氢氧化铜和铁粉 |
分析 氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，据此判断．
解答 解：氢氧化铜能与足量盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜完全反应，铁的性质活泼，能够与氯化铜、盐酸反应，若铁足量则反应后剩余滤渣中含有铜、过量的铁，
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，掌握酸的化学性质、金属的化学性质，熟悉铁、铜、氢气的活泼性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4 | |
| B． | “西气东输”中的“气”指的是煤气 | |
| C． | 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 石油裂化主要得到乙烯 |
3．
已知某可逆反应：2M（g）?N（g）△H＜0．现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
已知某可逆反应：2M（g）?N（g）△H＜0．现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法中，正确的是（ ）| A． | a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b | |
| B． | 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N | |
| C． | 若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度 | |
| D． | 若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的 |
20．H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量），请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molHCl时的热效应为（ ）
| A． | 吸热91.5KJ | B． | 放热183KJ | C． | 吸热183KJ | D． | 放热91.5KJ |
7．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 由同种元素组成的纯净物叫单质 | |
| B． | 由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物 | |
| C． | 石油是一种纯净物 | |
| D． | 合金都是化合物 |
1．下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 溴化银 | D． | 漂白粉 |