题目内容

下列说法正确的是(　 　)
A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
D
100 ℃时,水的离子积常数KW=10-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)="1" mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)="0.01" mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据KW只与温度有关,即温度不变时,c(H+)·c(OH-)的值不变,醋酸稀释时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,B错误;含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,C错误;CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以c(Na+)＞c(CH3COO-),加入适量CH3COOH,平衡左移,c(CH3COO-)增大,则可使c(Na+)=
c(CH3COO-),D正确。
练习册系列答案
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A．SO32—     B．SO4— C．CH3COO－    D．SiO32—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________ (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—
C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-
D．与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中
A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作
现象
a.取少量粉末，加水、振荡
全部溶解、
溶液无色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
无明显现象
c.取少量粉末，加盐酸
无明显现象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
 
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。
下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
下列说法正确的是(　　)
A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+
C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+
D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋
下列叙述正确的是
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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