下表为元素周期表的一部分.参照元素①-⑦在表中的位置.请用化学用语回答下列问题:(1)④.⑤.⑦的原子半径由大到小的顺序为 .(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞ .(3)①.②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物.在酸性溶液中能将Fe2+氧化.写出该反应的离子方程式 .(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应.其中B.C.G是单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       (用元素符号表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为       ＞       。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²^＋氧化，写出该反应的离子方程式                                         。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                           。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                                    。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为       mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有       。

(1)Na＞Cl＞F
(2)HClO₄　H₂SO₄
(3)H₂O₂＋2Fe²^＋＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O
(4)①2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01
④Al(OH)₃、H₂O、NaCl

解析

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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O₂

B．甲为SO₂，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl₂

D．甲为AlCl₃溶液，X为NaOH溶液

（9分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。
（3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
（4） J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为       ，其中A的化学式是       。
(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为       。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是       。
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为       ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是       。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B        、丙        、乙        。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                                                  ；
反应⑤                                                                  ；
反应⑥                                                                  。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为   >    。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式            。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式             。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                   。
③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为            mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有        。

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。
②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。
回答问题：
（1）化合物K的电子式为________。
（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。
（3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。
（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。
（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为                   。
（2）F的电子式为                   。
（3）反应①的化学方程式为                                            。
（4）反应②的离子方程式为                                            。

甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
(　　)。

A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂

D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用