题目内容
归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH＞CH3CH2OH＞H2O
③相同物质的量浓度溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
④微粒半径：r（H+）＞r（H）＞r（H-）
⑤熔沸点：H2S＞H2Se＞H2O
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼盐溶液反应
以上归纳中正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH＞CH3CH2OH＞H2O
③相同物质的量浓度溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
④微粒半径：r（H+）＞r（H）＞r（H-）
⑤熔沸点：H2S＞H2Se＞H2O
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼盐溶液反应
以上归纳中正确的是（ ）
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、②⑥ |
分析：①根据物质的化学性质判断物质的稳定性；
②物质酸性越强，给出质子能力越强；
③根据电解质电离的铵根离子的量结合水解来判断；
④电子层越多，半径越大，电子层一样，质子数越多，半径越小；
⑤分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高；
⑥根据盐溶液中的置换反应发生的条件来回答．
②物质酸性越强，给出质子能力越强；
③根据电解质电离的铵根离子的量结合水解来判断；
④电子层越多，半径越大，电子层一样，质子数越多，半径越小；
⑤分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高；
⑥根据盐溶液中的置换反应发生的条件来回答．
解答：解：①碳酸钠受热不分解，碳酸钙高温下分解，碳酸氢钠受热易分解，所以固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正确；
②物质酸性越强、越容易电离出氢离子的给出质子能力越强，所以给出质子能力CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，故②错误；
③）（NH4）2SO4和（NH4）2CO3中电离出的铵根离子浓度应该是NH4Cl中电离出的铵根离子浓度的2倍，碳酸铵中，碳酸根会促进铵根离子水解，所以同物质的量浓度溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl，故③正确；
④电子层越多，半径越大，所以r（H-）＞r（H+），故④错误；
⑤分子晶体中，分子量越大，熔沸点越高，但是水分子间含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故⑤错误；
⑥活泼金属可以将不活泼金属从其盐中置换出来，但是金属Cu可以和氯化铁之间发生氧化还原反应，故⑥错误．
故选C．
②物质酸性越强、越容易电离出氢离子的给出质子能力越强，所以给出质子能力CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，故②错误；
③）（NH4）2SO4和（NH4）2CO3中电离出的铵根离子浓度应该是NH4Cl中电离出的铵根离子浓度的2倍，碳酸铵中，碳酸根会促进铵根离子水解，所以同物质的量浓度溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl，故③正确；
④电子层越多，半径越大，所以r（H-）＞r（H+），故④错误；
⑤分子晶体中，分子量越大，熔沸点越高，但是水分子间含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故⑤错误；
⑥活泼金属可以将不活泼金属从其盐中置换出来，但是金属Cu可以和氯化铁之间发生氧化还原反应，故⑥错误．
故选C．
点评：本题涉及物质性质比较、离子半径大小比较、盐的水解、金属和盐之间的反应等方面的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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