Question

已知25℃时，BaCO₃的溶度积K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度积K_sp=1.07×10^-10，则下列说法不正确的是（　　）

A．温度25℃时，当溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液

B．因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

C．25℃时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此时溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的溶度积不变

Answer 1

分析：A．c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=Ksp，即是饱和溶液；
B．当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃；
C．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出；
D．溶度积只与温度有关．

解答：解：A．c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=Ksp，即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液，故A正确；
B．当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能转化为BaCO₃，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=

Ksp(BaCO3)

Ksp(BaSO4)

=24.11，故C正确；
D．溶度积只与温度有关，所以在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的溶度积不变，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强．