粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出l.12 L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色．请填空: (1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃　Fe

　　(2)Fe₂O₃＋6HCl2FeCl₃＋3H₂O，MgO＋2HClMgCl₂＋H₂O

　　(3)Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑，Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺

　　(4)0.67 mol·L^－1　2.3 mol·L^－1

　　思路解析：据②和③知20 g　A溶于盐酸后盐酸过量，加入铁后盐酸完全反应．溶解20 g　A后的溶液加入铁后除发生Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑反应外，还发生了Fe＋2Fe³⁺3Fe³⁺反应，由于MgO和Fe₂O₃　1∶1组成，则混合物的相对分子质量为100，20 g　A中有MgO和Fe₂O₃各0.1 mol，所以溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.1 mol/0.15 L＝0.67 mol·L^－1；D溶液中的Fe²⁺由两部分组成，一是氧化铁和铁的反应，再有就是盐酸和铁的反应，所以c(Fe²⁺)＝[(0.1 mol×3＋11.2 L/22.4 L·mol^－1)]/0.15 L＝2.3 mol·L^－1．