题目内容
【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（ ）
A.中Fe(NO3)x的
为2
B.反应中每生成0.1mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素部分被氧化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据N元素守恒，x=3，故错误；B、氧化剂的产物是还原产物，即NO为还原产物，因此每生成1molNO，转移电子0.1×3mol=0.3mol，故错误；C、反应后生成Fe(NO)3，说明稀硝酸还起酸性，故错误；D、Fe2O3是由1/3的＋2价Fe和2/3的＋3价Fe组成的，因此有部分铁元素未被氧化，部分铁元素被氧化，故正确。
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（2）第④步中，相关的化学方程式是 。
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解（ ） |
B．天平的砝码已锈蚀（ ） |
C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ） |
D．定容时俯视刻度线（ ） |