题目内容

【题目】按要求填空

1)天然气的主要成分是_____(写化学式),其分子空间构型是_____

2)苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式_____;反应类型为_____

3)写出Na与水反应的离子方程式_____

4CH2CHCHCH2H2在一定条件下发生14﹣加成反应的化学方程式_____

5)萘的结构简式是,其分子式_____;一氯代物有_____种。

6)某摩尔质量为42gmol1的链烃A可使溴水褪色,A的结构简式为_____A在一定条件下可以发生加聚反应,产物的结构简式为_____

【答案】CH4 正四面体型 取代反应 2Na+2H2O2Na++2OH+H2 CH2CHCHCH2+H2CH3CHCHCH3 C10H8 2 CH2CHCH3

【解析】

1)天然气的主要成分为甲烷,为正四面体结构,故答案为:CH4;正四面体型;

2)苯与液溴在铁粉为催化剂时发生取代反应生成溴苯,方程式为

故答案为:;取代反应;

3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH+H2,故答案为:2Na+2H2O2Na++2OH+H2

4CH2CHCHCH2H2在一定条件下发生14﹣加成反应生成CH3CHCHCH3,反应的方程式为CH2CHCHCH2+H2一定条件CH3CHCHCH3,故答案为:CH2CHCHCH2+H2CH3CHCHCH3

5分子中含有10C8H原子,分子式为C10H8,分子中有2H,则一氯代物有2种,

故答案为:C10H8 2

6)摩尔质量为42gmol1的链烃A可使溴水褪色,含有碳碳双键,应为CH2CHCH3,可发生加聚反应生成聚丙烯,方程式为CH2CHCH3,故答案为:CH2CHCH3

练习册系列答案
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【题目】COH2是工业上最常用的合成气,该合成气的制备方法很多,它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)H2O(g)反应生成CO(g)H2 (g)的热化学方程式为____

(2)工业乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒,但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量,甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2Cr2(SO4)3等物质,写出其化学方程式 ___________

(3)为了检验由COH2合成气合成的某有机物M的组成,进行了如下测定:将1.84gM在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中,充入一定量的CO2H2,测得不同温度下,体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1T2的大小关系:T1 ___T2 (“<”“=”“>”)

③在T1P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO23mol H2,该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为____,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO23mol H2,设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简,可以不带单位)

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