Question

（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

Answer 1

（共9分）
（1）  装置甲  MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
装置乙  2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（2）丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体          。
（3）  Cl₂     ，装置乙的作用   除去氯气中的氯化氢气体    。
（4）①你认为有无必要？   无     。
②多孔球泡，这样做的好处是： 增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解。
③这样做对实验结果的影响是：     使测定的pH减小

解析（1）装置甲，为实验室制氯气，所以方程式为：MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；装置丁，为氯气的尾气处理，所以方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。
（2）当丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体，证明氯水已饱和。
（3）制取结束时，装置丙的液体为氯水，氯水中含有最多的微粒，除水分子外是Cl₂ ；
装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
（4）①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，后面制取氯水，不需干燥。②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解。③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是使测定的pH减小。
点评：考查实验室制取氯气，和氯水的制备。