Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案如下．

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”，“＜”，“＝”)．

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取之)，作简明扼要表述．________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)100mL容量瓶 　　(2)＞,b 　　(3)配制pH＝1的弱酸HA溶液难以实现．不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 　　(4)配制NaA的盐溶液，测量溶液的pH＞7，说明HA是弱酸 　　导解：(3)影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制的溶液的pH不稳定；液体与固体反应时固体的表面积对反应速率的影响也很大．