题目内容
【题目】利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是
实验现象 | 结论 | |
A | 棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>I2 |
B | 烧杯壁变凉 | 该反应为吸热反应 |
C | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃 |
D | 产生大量无色气泡 | 非金属性:Cl>C |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、氯气具有氧化性,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉显示蓝色,证明氧化性是Cl2>I2,选项A正确;B、在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌,烧杯壁变凉,证明该反应为吸热反应,选项B正确;C、石蜡油的分解产物中含有烯烃,烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃烯烃,选项C正确;D、应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性,不能利用此反应比较非金属性,选项D错误;答案选D。
【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为_____g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。______
【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
D. VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9