Question

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A. 还原性：I-＞Fe2+＞Br-

B. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，依据已知的两个反应方程式可知，Fe2＋＞Br－，I－＞Fe2＋，故还原性是：I-＞Fe2+＞Br-，所以A正确；B项，根据氧化还原反应的先后规律，通入Cl2时，溶液中的离子将按照I－、Fe2＋、Br－的顺序先后反应，再结合图像纵坐标可知，I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，则通入2molCl2时，2mol的I－将消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，即溶液中发生的离子反应方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，所以B正确；C项，根据B项分析可知，溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故C正确；D项，因为溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以FeBr2的物质的量应为3mol，所以D错误。此题答案选D。